QUIMICA I

Programa de química: http://cosdac.sems.gob.mx/programas.php



Desde alrrededor del 440 a.C Leucipo que la materia al dividirse en pedazos, llegaría a una partícula tan pequeña que ya no se podría dividir más. Su alumno Demócrito quien retomó esta idea alrrededor de este año llamo atomo a esa partícula indivisible.

http://images.google.com.mx/images?hl=es&source=hp&q=modelos+atomicos&rlz=1W1GPCK_esMX337&um=1&ie=UTF-8&ei=x3CNStLQO4OIswPhwP3dCQ&sa=X&oi=image_result_group&ct=title&resnum=4



Actividad dibuja los modelos atomicos sus partes y características.

Relaliza una lista de sus aplicaciones.

http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica

http://html.rincondelvago.com/modelo-atomico-de-dalton.html

http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson

Schödinger exp. http://www.youtube.com/watch?v=JC9A_E5kg7Y

Dirac-jordan http://images.google.com.mx/images?sourceid=navclient&hl=es&rlz=1T4GPCK_esMX337MX337&q=dirac-jordan&um=1&ie=UTF-8&ei=W4GNSqKKMYTEsQOk2JTpCQ&sa=X&oi=image_result_group&ct=title&resnum=4

El átomo:

Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.
La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito podía resumirse en:
1.- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.
2.- Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
3.- Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

Consulta la siguiente dirección: http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema4/index4.htm

Los electrones son uno de los tipos más importantes de partículas subatómicas.

Los electrones se combinan con protones y (generalmente) con neutrones para crear átomos.

Un átomo neutro tiene igual número de electrones y protones. Los electrones forman una nube alrededor del pequeño y denso núcleo, compuesto de neutrones y protones. Los electrones cargados negativamente son atraídos hacia el núcleo por los protones cargados positivamente. Algunas veces, los electrones se pueden liberar del átomo, llevando consigo su carga negativa y siguiendo a un ion con una carga neta positiva.

http://www.windows.ucar.edu/tour/link=/physical_science/physics/atom_particle/electron.sp.html

Configuración electronica indica la forma de como los electrones van ocupando los diferentes subniveles utilizando la regla de las diagonales.

http://video.google.com/videosearch?sourceid=navclient&hl=es&rlz=1T4GPCK_esMX337MX337&q=configuracion+electronica&um=1&ie=UTF-8&ei=lJHBSoPkM4bssQPGz5HVAg&sa=X&oi=video_result_group&ct=title&resnum=4#

Propiedades periodicas de los elementos

http://www.slideshare.net/vladimirmorocho/propiedades-periodicas-de-los-elementos

Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo IA de la tabla periódica (excepto el Hidrógeno que es un gas).Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr).

http://es.wikipedia.org/wiki/Alcalino

Metales alcalinoterreos.

Berilio: silicatos: fenacita y berilio. No muy familiar y difícil de extraer

Magnesio: sales en el agua del mar y magnesita

Calcio: calcita, dolomita y yeso.

Estroncio: celestita y estroncianita. Concentrados en menas y fácil de extraer.

Bario: baritas. Concentrados en menas y fácil de extraer.

Radio: escaso y radictivo.

http://www.elergonomista.com/quimica/alcalino.htm

Los metales de transición o elementos de transición son aquellos elementos químicos que están situados en la parte central del sistema periódico

Hierro (Fe)
Zinc (Zn)
Cobre (Cu)
Manganeso (Mn

Selenio (Se)
Molibdeno (Mo)
Cobalto (Co)
Bromo (Br)
Boro (B)
Cadmio (Cd)
Cromo (Cr)
Arsénico (As)
Plomo (Pb)
Litio (Li)
Niquel (Ni)
Estaño (Sn)
Vanadio (V)
Flúor (f)

http://www.monografias.com/trabajos12/metdetr/metdetr.shtml

Metales Nobles

Pertenecen a este grupo los m. de acuñar (plata, oro), el mercurio y los metales de la mena del platino (platino, paladio, rutenio, rodio, osmio e iridio). Su «nobleza» se manifiesta en la escasa tendencia a combinarse con otros elementos

http://www.ciencia-ficcion.com/glosario/m/metanobl.htm

Los metales maleables son un grupo de metales caracterizados por ser muy dúctiles, es decir, que pueden ser doblados o cortados ejerciéndoles cierta presión, lo que les da una gran utilidad para muchos fines tecnológicos en especial para soldaduras.
Esta propiedad se traduce en una escasa reactividad o lo que es lo mismo son poco susceptibles de corroerse y oxidarse lo que les da un aspecto de docibilidad. Un claro ejemplo son el estaño y el cobre, se encuentran entre los elementos 24 y 35 de la tabla periódica.

http://es.wikipedia.org/wiki/Metal_maleable"

Los elementos térreos o boroideos

son los que están situados en el grupo 13 de la tabla periódica. Su nombre proviene de Tierra, ya que el aluminio es el elemento más abundante en ella, llegando a un 7.5%. Tienen tres electrones en su nivel energético más externo.

METALES TERREOS Y LANTANIDOS O TIERRAS RARAS
GRUPO A III: B - Al - Ga - In - Tl

http://html.rincondelvago.com/elementos-quimicos_7.html

Elementos carbonoides

carbono, silicio, germanio, estaño, plomo y ununquadio.

Elementos nitrogenoides

nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, bismuto y ununpentio

Elementos calcójenos o anfígenos, El nombre calcógeno proviene del griego y significa formador de minerales: una gran parte de los constituyentes de la corteza son óxidos o sulfuros. El término anfígeno fue asignado por Berzelius y significa formador de ácidos y bases.

oxígeno, azufre, selenio, teluro, polonio y ununhexio.

Halógenos, El término "halógeno" significa "formador de sales" y a los compuestos que contienen halógenos con metales se les denomina "sales".

flúor, cloro, bromo, iodo, astato y ununseptio

Gases Nobles, Estos elemento se consideraron inertes hasta 1962, debido a que su estado de oxidación es 0, teniendo 8 electrones en su última capa.

helio, neón, argón, criptón, xenón, radón y ununoctio.

http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/familias.html#ni

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